化验员考试题库及答案

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化验员考试题库及答案

一、选择题（每题0.5分，共计45分）

1、34X10—3有效数字是（A）位。

A、2 B、3 C、4 D、5

2、pH=5.26中的有效数字是（B）位。

A、0 B、2 C、3 D、4

3、比较两组测定结果的精密度（B）。

甲组：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙组：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别

4、分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g,下列分析结果记录正确的为（C）

A、36%B、36.4%C、36.41%D、36.412%

5、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%,若真实值为27.30%,贝U（27.50%-27.30%）/27.30麻0.73%为（B）

A、绝对误差B、相对误差C、绝对偏差D、标准偏差

6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留（A）

A、小数点后2位B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字

7、用称量绝对误差为O.lmg的天平称出的50mg（以克为单位表示的质量），正确表示结果为（C）

A、0.5000 B、0.500 C、0.0500 D、0.0500

8、下列数据中具有三位有效数字的有（A）

A、0.350 B、1.412X 103 C、0.1020 D、PKa=4.74

9、如果要求分析结果达到0.01%的准确度，使用灵敏度为Img的天平称取试样时，至少要称取（A）

A、0.2g B、0.02g C、0.05 g D、0.5g

10、下列论述中错误的是（C）

A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差

C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性

11、、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（D）

A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定

12、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B）

A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验

13、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、31.28%,其第一次测定结果的相对偏差是（B）。

A、0.03%B、0.00%C、0.06%D、-0.06%

14、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（B）o

A、滴定时有液溅出B、秩码未经校正

C、滴定管读数读错D、试样未经混匀

15、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g,下列分析结果合理的是（C）

A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

16、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%,使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（C）

17、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（B）

A、仪器校正B、空白试验C、对照分析

18、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033,分析4次得到如下结果:0.034、0.033、0.036、0.035,则该产品为（B）

A、合格产品B、不合格产品

19、NaHC03纯度的技术指标为N99.0%,下列测定结果哪个不符合标准要求？（C）

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

20、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（C）

A 15mL B 15.OmL C 15.OOmL D 15.OOOmL

21、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL・L「'，它的有效数字是（B）

A 5位B 4位C 3位D 2位

22、物质的量单位是（C）

A、g B、kg C、mol D、mol/L

23、（C）是质量常用的法定计量单位。

A、吨B、公斤C、千克D、压强

24、配制HC1标准溶液宜取的试剂规格是（A）

A、HC1（AR）B、HC1（GR）C、HC1（LR）D、HC1（CP）

25、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（A）。

A、GR>AR>CP B、GR>CP>AR

C、AR>CP>GR D、CP>AR>GR

26、直接法配制标准溶液必须使用（A）

A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂

27、某溶液主要含有Ca伫Mg”及少量Al"、Fe33+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定，用铭黑T为指不剂，则测出的是（B）

A、的含量B、Ca2\含量

C、AC,+、Fe"的含量D、Ca\Mg2\Al"、Fe"的含量

28、标定盐酸标准溶液的基准物质是（A）

A无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D、邻苯二钾酸氢钾E、氧化锌

29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为（C）

A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以

30、往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（D）o

A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应

31、通常用（B）来进行溶液中物质的萃取。

A、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管D、柱中色谱

32、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（D）

A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸

33、下列氧化物有剧毒的是（B）

A、AI2O3 B、AS2O3 C、Si（）2 D、ZnO

34在高猛酸钾法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（C）

A、盐酸强度不足B.硫酸可起催化作用C、cr可能与KMnO4作用D.以上均不对.

35沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由（C）计算试样的称样量。

A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量

36、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（A）

A、N&COs B、Na=S04 C、NH4C1 D、NaCl

37、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是（B）。

A、MgO B、ZnO C、Zn片D、Cu片

38、欲配制1000毫升O.lOmol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（［M皿佃）Sgtool］）（B）

A、40克B、4克C、0.4克D、0.04克

39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（A）

A、邻苯二甲酸氢钾B、无水Na2CO3 C、NaOH D、HC1

40、在某溶液中，加入酚猷无色，加入甲基红显黄色，则该溶液的PH值范围应为（C）

A、4.4

41、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）

A反应物浓度B温度C催化剂D反应产物浓度

42、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是（A）

A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液

43、O.lmol/L的下列溶液的PH值最小的是（B）

A、（NH4）2SO4 B、H2SO4 C、NH3•H2O D、NaOH

44、常温下测得某溶液浓度为0.1mol/L,PH=5.1,则溶液可能为（C）

A、NH4C1 B、NaHSO4 C、KHCO3 D、稀盐酸

45、下面不宜加热的仪器是（D）。

A、试管B、此蜗C、蒸发皿D、移液管

46、实验室安全守则中规定，严格任何（B）入口或接触伤口，不能用实验器具代替餐具。

A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器

47、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。

A、0、3mol/LHAc溶液B、2%NaHC03溶液C、0、3mol/LHCl溶液D、2%NaOH溶液

48、标定HC1时，未用HC1洗涤滴定管.将使测得的HC1浓度（B）

A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判断

46、下列物质中，物质的量最多的是（C）

A、0.5 mol氮气一B、32 g氧气C、100 g硫酸D、3.01 X 1023个铁原了

47、在相同条件下，llgC O与llg（B）气体具有相同体积

A、N2O B、N2 C、SO2 D、H2

48、在实验中量取25.00 mol溶液，可以使用的仪器是（C）

A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯

49、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在（C）温度下灼烧恒重。

A、105°C B、270-300°C C、500-600°C D、800°C

50、若C（H2S04）=0.1000mol/L,则C（1/2H2SO4）^（B）

A、O.lOOOmol/L B、0.2000mol/L C、0.4000mol/L D、0.5000mol/L

51、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（B）

A、Imol/LHAc B、ImolNaAc和Imol/LHAc C、Imol/LNH3.H2O D、ImolNaAc

52、重铭酸钾法滴定Fe2+,若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，主要是为了（D）

A、加快反应的速率B、终点易于观察C、降低Fe3+/Fe2+电对的电位D、兼顾B和C两选项

53、莫尔法又称作（B）

A、铁铉矶指示剂法B、铭酸钾指示剂法C、铭黑T指示剂法D、淀粉指示剂法

54、佛尔哈德法测定C「，防止AgCl转化，应加入（D）

A、四氯化碳B、硝基苯C、苯磺酸D、A或B

55、标定KMnCU溶液的基准试剂有（D）

A、（NH4）2C2O4 B、Na2C2O4 C、H2C2O4 D、兼顾A和B两选项

56、莫尔法不适于测定（C）

A、cr B、Br-C、r D、Ag+

57、酸碱指示剂选择依据是（B）

A、指示剂变色点与化学计量点相符合B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内

C、指示剂在PH=7.0+1.0范围内变色D、指示剂在PH=7.0时变色

58、在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过（A）

A、0.1%B、0.2%C、0.5%D、1%

59、以法扬司法测cr时，应选用的指示剂是（C）

A、K2CrO4 B、NH4Fe（SO4）2 C、荧光黄D、曙红

60、滴定度是指（A）

A、与1ml标准溶液相当的被测物的质量B、与1ml标准溶液相当的被测物的物质的量

C、与1ml标准溶液相当的被测物的量D、与1ml标准溶液相当的被测物的基本单元数

61、下列哪组试剂可将SO42-和CO32-离子区分开来（C）

A、AgNO3 B、BaCl2 C、BaCk和HC1 D、氨水

62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是（A）

A、蓝色B、红色C、黄色D、绿色

63、用佛尔哈德法测定CT含量时，应选择的吸附指示剂是（D）

A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铉矶

64、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光，使用同一比色池进行测定。当甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2时，则它们的浓度关系为（A）

A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的二分之一

65、EDTA法测定水的总硬度是在pH=（C）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH=（B）的缓冲溶液中进行。

A、7 B、8 C、10 D、12 66、自动催化反应的特点是反应速度（C）

A、快B、慢C、慢一快D、快-*慢

67、下列单质有毒的是（C）

A、硅B、铝C、汞D、碳

68、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用（A）

A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸钠水溶液D、部分管道浸入水中的方法

69、温度升高能加快化学反应速度，其原因是（C）

A、活化能降低B、活化分子减少C、活化分子增加D、有效碰撞减少

70、在含有0.01M的1-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgN03试剂，先出现的沉淀是（C）

（Ksp,AgCl>Ksp,AgBr>Ksp,Agl）

A、AgCl B、AgBr C、Agl D、同时出现

71、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（C）歧化反应，将影响测定结果。

A、S=or B、「C、L D、S4（C

72、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D）

A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶

73、使用碱式滴定管正确的操作是（B）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

74、在Imol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（D）

A、加水B、加NaAc C、加NaOH D、0.Imol/LHCl

75、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（C）

A、25ml B、25.0ml C、25.00 ml D、25.000ml

76、酸碱质子理论中，碱定义为（C）

A、凡是能提供质子的物质就是碱B、凡是能接受质子的物质就是碱

C、凡是能提供电子的物质就是碱D、凡是能接受电子的物质就是碱

77、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是（B）

A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶

78、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（A）o

A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出

C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切

79、原始记录中不应出现内容之一是（D）□

A、唯一性编号B、检验者C、复核者D、审批者

80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（C）

A 0 2 B N,C CO D C 0 2 81、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为（C）

A、0.1〜0.2g B、0.2〜0.3g C、0.3〜0.5g D、0.5〜0.6g

82、配制好的HC1需贮存于（C）中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、塑料瓶

83、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（C）

A、横放在瓶口上B、盖紧C、取下D、任意放置

84、EDTA与金属离子多是以（D）的关系配合。

A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1

85、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）

A、碘的颜色B、「的颜色

C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、「与淀粉生成物的颜色

86、配制L标准溶液时，是将L溶解在（B）中

A、水B、KI溶液C、HC1溶液D、KOH溶液

87、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好（C）

A、矿泉水B、纯净水C、淡盐水D、淡茶水

88、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为（C）

A、有电B、无电C、可能有电D、也可能无电

89、用高镒酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为（A）

A、自身指示剂B、酸碱指示剂C、金属指示剂D、专属指示剂

90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物（C）

A、升华碘B、KI03 C、K2Cr207 D、KBr03

二、填空题（每空0.5分，共计30）

1、数据2.60X10-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为3位、2位和4位。

2、硫酸的浓度为O.lOOOmol/L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为0.002804 g/ml和0.0040 g/ml（已知M[CaO]=56.08g/mol,M[NaOH]=40g/mol）。

3、EBT称为铭黑T,其作为指示剂，使用的酸度范围为9-10,达g脂示终点时由红色变为蓝色。

4、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为室QLml；用误差为0.1 mg的天平称取3g样品应记录为

3.0000 g o

5、欲使相对误差小于等于0.01%,则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于0.02克,用千分之一分析天平称取的试样量不得小于0.2克。

6、84g氮气的物质的量是3摩尔（氮气的分子量为28.00）,40g氢氧化钠的物质的量是摩尔（氢氧化钠的分子量为40.00）o

7、乙醇浓度单位为v/v（选择w/v或v/v）,分子间脱水产物为乙醍，分子式为CH3CH2O CH?CH?。

8、醋酸分子间脱水生成醋酊或乙酊,分子式为CH3COO CO CH.o

9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成,碱性缓冲溶液一般由弱碱和弱

碱盐两种物质组成。

10、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围（PH）为446.2,其酸色为红碱色为黄。

酚猷的变色范围（PH）为8.2-10.0,其酸色为无色碱色为粉红色。

11、碘量法是利用的氧化性「的还原性来滴定的分析法。

12、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯。

13、有0.4500 mol/LNaOH溶液，取该溶液1 OO.OmL,需加1.0000mol/L的NaOH溶液10豪升可配成0.5000 mol/L的溶液。

14、将200毫升1.2000 mol/L的盐酸溶液稀释至500.0 mL,稀释后盐酸溶液的浓度为0.48 mol/L。

15、影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象和后沉淀现象。

16、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用酸式（酸式或碱式）滴定管。

17、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为邻苯二甲酸氢钾需要在105°C温度下烘干至恒重。

18、标定盐酸标准溶液，工作基准品为无水碳酸钠需要在270-300°C温度下烘干至恒重。

19、一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。

20、十二烷二元酸的分了式为HOOC（CHQ也COOH,分子量为230。

21、电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,待镀物件应放在阳电极上。

22、滴定分析按化学反应类型不同可分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法。

23、向O.lmol/LHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电离度变变小,将HAc溶液冲稀时，

HAc的电离平衡向右移动,若将HAc溶液加热M］变大。

24、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+,易造成铭黑T指示剂的封闭现象。

25、莫尔法测定C「时，由于氯化银沉淀的落解度小于铭酸银沉淀溶解度,所以滴定时，首先析出氯化银沉淀。

三、判断题（每题0.5分，共计25分）

1、由于KMnCU性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（X）

2、由于K2Cr2C>7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（X）

3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（V）

4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（X）

5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（X）

6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。（V）

7、在酸性溶液中H*浓度就等于酸的浓度。（V）

8、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（X）

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